Dilution d'une solution.   [répertoire]

Départ : On part d'une solution d'HCl de volume V1 = 250 mL et de concentration C1 = 0,3 mol.L−1

Arrivée : On veut obtenir une solution d'HCl de volume V2 = 1 L et de concentration C2 = 0,05 mol.L−1

Qu'est-ce qui se conserve ? Le nombre de moles (ou la masse).

Nombre de moles initial :	n1 = C1 V1 = 0,3 mol.L−1 × 0,250 L	= 0,075 mol
Nombre de moles final :	n2 = C2 V2 = 0,05 mol.L−1 × 1 L	= 0,050 mol

Il est important de vérifier que : n₂ ≤ n₁ (on ne peut pas finir avec plus de moles qu'au départ)
 
De la première solution, il faut prendre n₂ = 0,05 mol.
Soit un volume V'₁ obtenu par n₂ = C₁ V'₁ = C₂ V₂

D'où : V'1 =

C2 × V2 C1

=

0,05 mol.L−1 × 1 L 0,3 mol.L−1

= 0,167 L = 167 mL

Que l'on complète à 1 L avec de l'eau distillée.
 
En résumé :

On prélève un volume V'1 =

C2 × V2 C1

≤ V1.

Que l'on complète à V2.

retour au menu :   chimie   accueil